化學反應進行的方向練習題

　　第四節(jié) 化學反應進行的方向

　　學習目標：1、了解熵的基本涵義及能量判椐和熵判椐的基本內(nèi)容。

　　鞏固提高

　　1．對于化學反應方向的確定，下列說法中正確的是( )

　　A．溫度、壓力一定時，放熱的.熵減小 的反應一定能自發(fā)進行

　　B．溫度、壓力一定時，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向

　　C．反應焓變是決定反應能否進行的惟一因素D．固體的溶解過程與熵變無關(guān)

　　2．下列過程是非自發(fā)的是( )

　　A．水由高處向低處流 B．天然氣的燃燒

　　C．鐵在潮濕空氣中生銹 D．室溫下水結(jié)成冰

　　3．下列對熵的理解不正確的是( )

　　A．同種物 質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小

　　B．體系越有序，熵值越��；越混亂，熵值越大

　　C．與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導致體系的熵減小

　　D．25℃、1.01×105 Pa時，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反應

　　4．下列反應在高溫下不能自發(fā)進行的是( )

　　A．CO(g)===C(s)＋12O2(g) B．2CuO(s)===Cu2O(s)＋12O2(g)

　　C．CaCO3(s )===CaO(s)＋CO2(g) D．SnO2(s)＋C(s)===Sn(s)＋CO2(g)

　　5.在圖中A、B兩容器里，分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開(如圖所示)，兩種氣體分子立即都分布在兩個容器中。這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程。關(guān)于此過程的下列說法不正確的是( )

　　A．此過程為混亂程度小的向混亂程度大的方向的變化過程，即熵增大的過程

　　B．此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出

　　C．此過程從有序到無序，混亂度增大D．此過程是自發(fā)可逆的

　　6．某化學反應其ΔH＝－122 /l，ΔS＝231 /(l)，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行( )

　　A．在任何溫度下都能自發(fā)進行 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行

　　C．僅在高溫下自發(fā)進行 D．僅在低溫下自發(fā)進行

　　7．汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)，是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 、100 Pa下，ΔH＝－113 /l、ΔS＝－145 /(l)。下列說法中錯誤的是( )

　　A．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

　　B．該反應常溫下不能自發(fā)進行，因此需要高溫和催化劑

　　C．該反應常溫下能自發(fā)進行，高溫和催化劑只是加快反應的速率

　　D．汽車尾氣中的這兩種氣體會與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒

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