氧化還原反應(yīng)

　　氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后，某種元素的氧化數(shù)有變化的化學(xué)反應(yīng)。這種反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。本質(zhì)上是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移（或偏移），但不局限于不同種元素之間。

　　大多數(shù)無機(jī)復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)檫@些復(fù)分解反應(yīng)中的離子互相交換，不存在電子的轉(zhuǎn)移，各元素的氧化數(shù)沒有變化。

　　還原劑+氧化劑--->氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

　　一般來說，同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強(qiáng)還原劑制弱還原劑，強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑”。

　　氧化還原反應(yīng)特征

　　1、置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

　　2、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

　　3、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

　　另外要注意，有單質(zhì)參加反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如氧氣生成臭氧。（僅中學(xué)階段可以如此認(rèn)為，實(shí)際上由于電子偏移依舊算是氧化還原反應(yīng)）