硝酸鋇和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

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瑞文問(wèn)答

2024-09-26

硝酸鋇和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3。硫酸鋇為無(wú)色立方晶體或白色粉末、有毒、密度3.24克/厘米3，微具吸濕性，溶于水，不溶于乙醇，用作氧化劑、分析試劑。

擴(kuò)展資料

　　稀硫酸

硝酸鋇和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　稀硫酸是指溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已經(jīng)被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性（俗稱(chēng)炭化，即強(qiáng)侵蝕性）等尤其化學(xué)性質(zhì)。

　　稀硫酸的反應(yīng)

　　1、稀硫酸可以與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣：

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（注：濃硫酸會(huì)使鐵鈍化，從而不能反應(yīng)）

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　個(gè)別情況下可被還原為硫化氫：

　　4Mn+5H2SO4=4MnSO4+H2O+H2S↑

　　2、稀硫酸可以和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

　　MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　3、稀硫酸與堿反應(yīng)

　　H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

　　H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

　　H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O（硫酸鈣微溶于水）

　　4、稀硫酸與鹽反應(yīng)

　　H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

　　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

　　稀硫酸加入氯化鋇溶液形成白色沉淀加入稀鹽酸，白色沉淀不消逝。

　　H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

　　說(shuō)明：BaSO4為白色固體，不溶于水，也不溶于酸，利用生成BaSO4沉淀可以檢驗(yàn)溶液中的硫酸根離子。先加過(guò)量的稀鹽酸將溶液酸化，排出干擾，再加BaCl2溶液。