第一定律

　　熱力學第一定律本質(zhì)上與能量守恒定律是的等同的，是一個普適的定律，適用于宏觀世界和微觀世界的所有體系，適用于一切形式的能量。

　　內(nèi)容：一個熱力學系統(tǒng)的內(nèi)能增量等于外界向它傳遞的熱量與外界對它所做的功的和。（如果一個系統(tǒng)與環(huán)境孤立，那么它的內(nèi)能將不會發(fā)生變化。）

　　第二定律

　　熱力學第二定律有幾種表述方式：

　　克勞修斯表述：熱量可以自發(fā)地從溫度高的物體傳遞到較冷的物體，但不可能自發(fā)地從溫度低的物體傳遞到溫度高的物體；

　　開爾文-普朗克表述：不可能從單一熱源吸取熱量，并將這熱量完全變?yōu)楣�，而不產(chǎn)生其他影響。

　　熵表述：隨時間進行，一個孤立體系中的熵不會減小。

　　第三定律

　　熱力學第三定律通常表述為絕對零度時，所有純物質(zhì)的完美晶體的熵值為零�；蛘呓^對零度（T=0K即-273.15℃）不可達到。

　　R.H.否勒和E.A.古根海姆還提出熱力學第三定律的另一種表述形式：任何系統(tǒng)都不能通過有限的步驟使自身溫度降低到0K，稱為0K不能達到原理。