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金屬性與非金屬性的判斷方法

回答
瑞文問答

2024-06-24

非金屬性的比較規(guī)律:由元素原子的氧化性判斷,由單質(zhì)和水生成酸的反應(yīng)程度判斷,由和氫氣化合的難易程度判斷,由最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷。

擴展資料

  非金屬性的比較規(guī)律:

  1、由元素原子的氧化性判斷:一般情況下,氧化性越強,對應(yīng)非金屬性越強。

  2、由單質(zhì)和水生成酸的反應(yīng)程度判斷:反應(yīng)越劇烈,非金屬性越強。

  3、由對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷:氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強。

  4、由和氫氣化合的難易程度判斷:化合越容易,非金屬性越強。

  5、由最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷:酸性越強,非金屬性越強。值得注意的是:氟元素沒有正價態(tài),故沒有氟的含氧酸,所以最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性最強的是高氯酸,而不是非金屬性高于氯的氟元素!故規(guī)律5只適用于氟元素之外的非金屬元素。

  6、由對應(yīng)陰離子的還原性判斷:還原性越強,對應(yīng)非金屬性越弱。

  7、由置換反應(yīng)判斷:強置弱。(若依據(jù)置換反應(yīng)來說明元素的非金屬性強弱,則非金屬單質(zhì)應(yīng)做氧化劑,非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應(yīng)不能作為比較非金屬性強弱的依據(jù))

  8、按元素周期律,同周期元素由左到右,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性增強;同主族元素由上到下,隨電子層數(shù)的增加,非金屬性減弱。

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